Calculadora de pKa
Calcule o pKa a partir do pH e das concentrações, ou diretamente a partir do valor de Ka.
Resposta rápida: pelo pH, use pKa = pH − log₁₀([A⁻] ÷ [HA]). Pelo Ka, pKa = −log₁₀(Ka). Quanto menor o pKa, mais forte o ácido.
Dados disponíveis
Informe o pH e as concentrações, ou o valor de Ka
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Como usar a calculadora de pka
- Escolha o método: por pH e concentrações ou por Ka.
- Preencha os campos correspondentes, as concentrações devem estar em mol/L.
- Clique em Calcular pKa para ver o pKa, o Ka equivalente e a classificação da força ácida.
O que a calculadora considera
Esta calculadora usa a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona pH, pKa e as concentrações das espécies ácida e básica. Ela também aplica a definição de pKa como o negativo do logaritmo decimal do Ka.
| Grandeza | Fórmula | Exemplo |
|---|---|---|
| Henderson-Hasselbalch | pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA]) | pH 4,5 com [A⁻]/[HA] = 0,58 → pKa 4,74 |
| pKa a partir do Ka | pKa = −log₁₀(Ka) | Ka = 1,8×10⁻⁵ → pKa 4,745 |
| Ka a partir do pKa | Ka = 10^(−pKa) | pKa 4,745 → Ka = 1,8×10⁻⁵ |
Dicas rápidas
- Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido, ele libera H⁺ com mais facilidade.
- Quando o pH é igual ao pKa, as concentrações do ácido e da base conjugada se igualam.
- O pKa do ácido acético é cerca de 4,75; o do HCl é aproximadamente -6.
- Em um tampão, o pKa deve ficar próximo do pH desejado para máxima capacidade de estabilização.
Perguntas frequentes sobre pka
Use a equação de Henderson-Hasselbalch: pKa = pH − log₁₀([A⁻] ÷ [HA]), com as concentrações da base conjugada e do ácido fraco em mol/L.
pKa = −log₁₀(1,8×10⁻⁵) = 4,745.
Que o ácido é forte: quanto menor o pKa, maior a facilidade do composto em doar o próton H⁺.
pKa = 4,5 − log₁₀(0,58 ÷ 1,0) = 4,5 + 0,236 = 4,737.
São dois modos de expressar a mesma informação: pKa = −log₁₀(Ka) e Ka = 10^(−pKa).